Question

Баллон заполнен кислородом О2 массой 48 г под давлением Па при температуре 293 K. Определите объем баллона. По уравнению состояния идеального газа:pV =  * RTp - давлениеV - объемm - масса телаM - молярная массаR - универсальная (молярная) газовая постояннаяT - температура (в Кельвинах)

Answer 1

Из уравнения Менделеева-Клапейрона выразим давление V= m*R*T/M*P=
0,048*8,31*293/0,032*100000=0,365 м^3

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и пересчитать массу кислорода O2 в количество молекул, а затем использовать это количество молекул для определения объема баллона. Давление и температура даны, а молярная масса кислорода O2 равна примерно 32 г/моль.

1. Сначала пересчитаем количество молекул кислорода O2, зная его массу:

   M = 32 г/моль (молярная масса кислорода O2) m = 48 г (масса кислорода в баллоне)

   Количество молекул (n) можно рассчитать с помощью формулы:

   n = m / M n = 48 г / 32 г/моль n = 1.5 моль

2. Теперь, имея количество молекул и известные параметры (давление, температура), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема (V):

   pV = nRT

   Где: p - давление (в Па) V - объем (в м³) n - количество молекул (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

3. Подставим известные значения:

   p = Pа (давление) n = 1.5 моль (количество молекул) R = 8.31 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная) T = 293 K (температура)

   Теперь рассчитаем объем (V):

   V = (nRT) / p V = (1.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 293 K) / Pа

   Помните, что в СИ системе мер, 1 Па = 1 Н/м².

   V = (1.5 * 8.31 * 293) / 1 = 3655.57 м³

Ответ: Объем баллона, заполненного кислородом O2 массой 48 г при давлении Pа и температуре 293 K, равен приближенно 3655.57 м³.