Question

Какая масса водорода, заполняющего воздушный шар объемом 1400 м ^ 3, если давление газа 9,6 х10 ^ 4 Па и температура 7С.

Answer 1

Какая масса водорода, заполняющего воздушный шар объемом V=1400 м ^ 3, если давление газа P=9,6 х10 ^ 4 Па и температура t=7С. m- ?

из уравнения Менделеева-Клапейрона
P*V=m*R*T/M

m=P*V*M/R*T=9,6*10^4*1400*2*10^-3/8,31*280=115,52 кг

Ответ m=115,52 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в кельвинах)

Для начала, давление (P) необходимо перевести в паскали:

1 атмосфера = 101325 Па

Таким образом, давление в паскалях будет:

P = 9.6 x 10^4 Па

Теперь, температуру (T) нужно перевести в кельвины:

Температура в К = 7°C + 273.15 = 280.15 К

Теперь у нас есть все данные, чтобы решить уравнение и найти количество молей газа (n):

PV = nRT

(9.6 x 10^4 Па) * (1400 м^3) = n * (8.31 Дж/(моль·К)) * (280.15 К)

Пересчитаем это уравнение, чтобы найти n:

n = (9.6 x 10^4 Па * 1400 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 280.15 К)

n ≈ 685 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода (m), мы можем использовать молярную массу водорода, которая составляет примерно 0.002 г/моль:

m = n * молярная масса

m = 685 моль * 0.002 г/моль ≈ 1.37 г

Масса водорода, заполняющего воздушный шар объемом 1400 м^3 при давлении 9,6 x 10^4 Па и температуре 7°C, составляет примерно 1.37 г.