Question

Определить объем занимаемый 150 г азота при температуре 20 градусов и давления1,8 атм

Answer 1

Температура по Цельсию??? P*V*M=m*R*T
V=m*R*T/P*M=0,15*8,31*293/1,8*10^5*28*10^-3=7,25*10^-2 м2

Answer 2

Для определения объема, который занимает 150 граммов азота при заданных условиях (температура 20 градусов Цельсия и давление 1,8 атмосфер), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление в паскалях (1 атмосфера = 101325 Па), V - объем в кубических метрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Давление нужно преобразовать в паскали, а температуру в кельвины:

1 атмосфера = 101325 Па Температура в Кельвинах = 20°C + 273,15 = 293,15 K

Мы знаем массу азота (150 г), и мы можем вычислить количество вещества (n) используя молекулярную массу азота (28 г/моль):

n = масса / молекулярная масса n = 150 г / 28 г/моль ≈ 5,36 моль

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

(1,8 атм) * V = (5,36 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (293,15 K)

Теперь давайте рассчитаем объем:

V = (5,36 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 293,15 K) / (1,8 атм * 101325 Па/атм) ≈ 0,104 м³

Таким образом, 150 граммов азота при температуре 20 градусов Цельсия и давлении 1,8 атмосфер занимают примерно 0,104 кубических метра объема.