Question

как увеличится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшены абсолютной температуры в 2 раза?

Answer 1

P1*v1/T1=p2*v2/T2
p1*v1/T1=p2*2v1/T1/2
p1=p2*4
Уменьшиться в 4 раза

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон состояния идеального газа — уравнение состояния ПВ = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Поскольку у нас есть два изменения условий: увеличение объема в 2 раза и уменьшение температуры в 2 раза, давайте рассмотрим их поочередно.

1. Увеличение объема в 2 раза: Если объем газа увеличивается в 2 раза (V' = 2V), то по уравнению состояния ПВ = nRT:

P'V' = nRT

Поскольку n, R и T не изменяются, можно записать:

P' * 2V = nRT

Таким образом, давление уменьшится в 2 раза (P' = P/2).

2. Уменьшение температуры в 2 раза: Если абсолютная температура уменьшается в 2 раза (T' = T/2), то по уравнению состояния:

P'V' = nR(T/2)

Таким образом, давление также уменьшится в 2 раза (P' = P/2).

Итак, как результат, при увеличении объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 2 раза давление идеального газа не изменится и останется прежним.