Question

Какая масса воздуха в комнате объёмом 180 м3 при т 20° цельсия под давлением 100 кило Паскаль

Answer 1

Дано V=180м3   P=100000 Па   T=293К     m-?


PV=mRT\M

m=PVM\RT=10^5*180*29*10^-3\8,31*293=214,4 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где: P - давление (в Паскалях), V - объем (в м³), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Па·м³/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Нам даны следующие значения: V = 180 м³, T = 20 °C = 20 + 273.15 = 293.15 K (переводим в Кельвины), P = 100 кПа = 100,000 Па.

Мы хотим найти количество вещества газа (n).

Сначала переведем давление в Паскали:

$100\,000 \, \text{Па} = 100\,000 \, \text{Н/м}^2.$

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, найдем количество вещества газа (n):

$n = \frac{PV}{RT}.$

$n = \frac{(100\,000 \, \text{Н/м}^2) \times (180 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Па·м³/(моль·К)}) \times (293.15 \, \text{К})}.$

Выполним расчет:

$n \approx \frac{18\,000\,000 \, \text{Н·м}^2}{2448.07 \, \text{Па·м³/К}} \approx 7349.7 \, \text{моль}.$

Таким образом, количество вещества газа в комнате равно примерно 7349.7 моль.