Question

При сжатии объём неизменного количества идеального газа уменьшился в 2 раза,давление газа уменьшилось также в 2 раза.Температура газа при это А)увеличилась в 2 раза Б)уменьшилась в 4 раза В) увеличилась в 4 раза Г) не изменилась

Answer 1

P*V/T=(p/2)*(V/2)/T1=p*V/(4*T1)
T1=T/4
Ответ Б)
=================

Answer 2

Когда происходит сжатие идеального газа, применяется закон Бойля-Мариотта, который гласит: при неизменной массе идеального газа его давление и объем обратно пропорциональны друг другу при постоянной температуре:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данном случае, объем уменьшился в 2 раза (V2 = V1 / 2), а давление также уменьшилось в 2 раза (P2 = P1 / 2).

Таким образом, у нас есть следующие соотношения:

V2 = V1 / 2, P2 = P1 / 2.

Теперь давайте рассмотрим варианты:

А) Увеличение температуры в 2 раза. Это не верно, так как закон Бойля-Мариотта предполагает, что температура должна оставаться постоянной, и при уменьшении объема и давления, она не изменяется.

Б) Уменьшение температуры в 4 раза. Это также не верно, по тем же причинам, что и в варианте А.

В) Увеличение температуры в 4 раза. Это также не верно, так как температура не изменяется при сжатии идеального газа.

Г) Не изменение температуры. Это правильный вариант. При сжатии объема идеального газа при постоянной температуре, давление уменьшается пропорционально изменению объема, но сама температура газа при этом не меняется.