Question

Визначити масу срібла що виділяється на електроді під час електролізу протягом 2 годин якщо до розчину прикладена напруга 2В а опір розчину становить 5 Ом. Допоможіть будь ласка.срочно треба .Буду вдячна

Answer 1

Дано:                       СИ
t = 2 ч                     7200 с
U = 2 В
R = 5 Ом
k = 1,12·10⁻⁶ кг/Кл - электрохимический эквивалент серебра
_____________
m - ?

1) Находим силу тока:

I = U / R = 2 / 5 = 0,4 А

2) По закону Фарадея:

m = k·I·t = 1,12·10⁻⁶·0,4·7200 ≈ 0,0032 кг   или 3,2 г.

Answer 2

Для визначення маси срібла, що виділяється на електроді під час електролізу, спочатку знайдемо кількість заряду, який проходить через розчин протягом 2 годин.

Кількість заряду (Q) можна знайти, використовуючи рівняння:

Q = I * t

де: Q - кількість заряду (колічність кулонів, C) I - сила струму (ампер, A) t - час (години, h)

Ми знаємо, що напруга (V) дорівнює 2 В (вольт), а опір (R) дорівнює 5 Ом (ом). Сила струму можна знайти, використовуючи закон Ома:

I = V / R

Підставимо значення напруги і опору:

I = 2 В / 5 Ом = 0.4 A

Тепер, знаючи силу струму, можемо знайти кількість заряду, який проходить через розчин протягом 2 годин:

Q = 0.4 A * 2 год = 0.8 кулонів

Далі, для знаходження маси срібла (m) використаємо закон Фарадея:

m = Q * M / (n * F)

де: m - маса срібла (грам, g) Q - кількість заряду (кулони, C) (вже знайдена - 0.8 кулонів) M - маса молекули срібла (г/моль) - можна знайти в періодичній системі елементів, для срібла M = 107.87 г/моль n - кількість електронів, які беруть участь у реакції - для відновлення Ag+ до Ag, n = 1 F - число Фарадея (заряд одного молекули електролізованої речовини) F = 96500 Кл/моль

Підставимо відповідні значення:

m = 0.8 кулонів * 107.87 г/моль / (1 * 96500 Кл/моль) ≈ 0.00089 г

Отже, маса срібла, що виділяється на електроді під час електролізу протягом 2 годин, становить близько 0.00089 грама.