Question

Уравнении о состоянии идеалного газа?

Answer 1

PV=(m/M)*RT уравнение Менделеева- Клапейрона

Answer 2

Уравнение состояния идеального газа описывает связь между давлением (P), объемом (V) и абсолютной температурой (T) идеального газа. Идеальный газ - это гипотетический газ, для которого предполагается, что частицы не обладают объемом и взаимодействуют между собой без притяжения или отталкивания.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях, Па, или других единицах давления). V - объем газа (обычно в кубических метрах, м³, или других единицах объема). n - количество вещества газа (в молях). R - универсальная газовая постоянная (различные единицы, но в СИ она равна приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)). T - абсолютная температура газа (обычно в кельвинах, К).

Это уравнение применимо к большинству реальных газов при условии, что они находятся в условиях, близких к идеальным (например, при низких давлениях и высоких температурах). Оно представляет основу для многих расчетов и применений в области физики и химии.