Question

M=2кг t1=-5°ct2=30°c y (лямбда,удельная теплота)=3,4*10 5 (степ)Дж/кгс1=2100Дж/кг°сс2=4200Дж/кг°с Q-?Помогитеее поож

Answer 1

Сначала лед нагревается до 0:c1m(t2-t1). Потом он тает:ym(при t=0).Потом нагревается вода:c2m(t2-t1).
Q=c1m(t2-t1)+ym+c2m(t2-t1)=2100×2×(0- -5)+340000×2+2×4200×(30-0)=21000+680000+252000=953000Дж=953кДж.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнения теплопередачи:

1. Количество тепла, переданное телу: Q = m * c * ΔT

2. Количество тепла, переданное при изменении фазы (при появлении или исчезновении):

   Q_phase_change = m * λ

Где:

• Q - количество тепла
• m - масса тела
• c - удельная теплоемкость вещества
• ΔT - изменение температуры
• λ - удельная теплота фазового перехода (в данном случае имеем дело с изменением агрегатного состояния)

Итак, давайте рассчитаем количество тепла, которое нужно подать или отнять от тела, чтобы перейти от температуры t1 к t2.

1. Сначала рассчитаем количество тепла, необходимое для изменения температуры:

   ΔT = t2 - t1 = 30°C - (-5°C) = 35°C

   Q_temp_change = m * c * ΔT Q_temp_change = 2 кг * 2100 Дж/(кг·°С) * 35°C Q_temp_change = 147,000 Дж

2. Теперь рассчитаем количество тепла, необходимое для изменения фазы:

   Q_phase_change = m * λ Q_phase_change = 2 кг * 3.4 * 10^5 Дж/кг Q_phase_change = 680,000 Дж

3. Наконец, общее количество тепла:

   Q_total = Q_temp_change + Q_phase_change Q_total = 147,000 Дж + 680,000 Дж Q_total = 827,000 Дж

Ответ: Чтобы изменить температуру 2-килограммового тела от -5°C до 30°C, необходимо подать или отнять 827,000 Дж тепла.