Question

При изохорном процессе давление выросло 2 раза начальная 200к найдите конечную температура

Answer 1

p2=2*p1   T1=200 K    T2=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

T2=p2*T1/p1=2*T1=2*200=400 K

=========================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака для идеальных газов, который гласит, что при изохорном процессе (при неизменном объеме) отношение давления к температуре остается постоянным.

Математически это выражается следующим образом:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

где $P_1$ и $T_1$ - начальное давление и температура соответственно, а $P_2$ и $T_2$ - конечное давление и температура соответственно.

Мы знаем, что начальное давление $P_1 = 200$ кПа, и что давление выросло в 2 раза, т.е. конечное давление $P_2 = 2 \times 200 = 400$ кПа.

Теперь, чтобы найти конечную температуру $T_2$, нам нужно составить уравнение:

$\frac{200 \, \text{кПа}}{T_1} = \frac{400 \, \text{кПа}}{T_2}$

Теперь мы можем решить это уравнение относительно $T_2$:

$T_2 = \frac{400 \, \text{кПа} \times T_1}{200 \, \text{кПа}}$

Поскольку $T_1$ неизвестно, мы не можем найти конкретное значение $T_2$. Однако, если у нас есть значение $T_1$, мы можем использовать это уравнение для вычисления $T_2$ при условии изохорного процесса.