Question

Привести к н.у. газ, который при 86620 Па и 82 градусах Цельсия занимает объём 250 м^3

Answer 1

Нормальными условиями принято считать давление газа P2=101325 Па и его температуру T2=0 ºС=273 K, m=const => pV/T=const => p1·V1/T1=p2·V2/T2,V1=250 м^3, p1=86620 Па, T1=82 градуса Цельсия =355 K

p1V1/T1=p2V2/T2 =>V2=T2·p1·V1/T1·p2≈164,35 м^3.

Answer 2

Для приведения газа к нормальным условиям (н.у.), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (в Па или Паскалях) V - объем газа (в м^3) n - количество вещества газа (в молекулах или молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.314 м^3∙Па/(моль∙К)) T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Для приведения газа к нормальным условиям нам нужно найти значения P, V и T при нормальных условиях:

P(н.у.) = 101325 Па V(н.у.) = 1 м^3 T(н.у.) = 273.15 К

Итак, нам даны: P = 86620 Па V = 250 м^3 T = 82 °C = 82 + 273.15 = 355.15 К

Теперь найдем количество вещества (n) газа, используя исходное уравнение:

n = PV / RT

где R = 8.314 м^3∙Па/(моль∙К).

Подставим значения:

n = (86620 Па * 250 м^3) / (8.314 м^3∙Па/(моль∙К) * 355.15 К)

n = 2363.07 моль

Теперь у нас есть количество вещества газа при исходных условиях. Чтобы привести его к нормальным условиям, воспользуемся уравнением:

V(н.у.) = n(н.у.) * R * T(н.у.) / P(н.у.)

где R = 8.314 м^3∙Па/(моль∙К), T(н.у.) = 273.15 К, P(н.у.) = 101325 Па.

Подставим значения:

V(н.у.) = 2363.07 моль * 8.314 м^3∙Па/(моль∙К) * 273.15 К / 101325 Па

V(н.у.) ≈ 54.43 м^3

Таким образом, при нормальных условиях (0 °C, 101.325 кПа), данный газ занимает объем примерно 54.43 м^3.