Question

найдите количество вещества идеального одноатомного газа при 27С если его внутренняя энергия равна 40дж​

Answer 1

~•~•~•ZLOY_TIGROVSKIY~•~•~•

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: R ≈ 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура газа в кельвинах (K).

Известно, что газ является одноатомным, и его внутренняя энергия (U) связана с тепловой емкостью при постоянном объеме (Cv) следующим образом:

U = Cv * ΔT,

где: ΔT - изменение температуры.

Для одноатомного идеального газа, тепловая емкость при постоянном объеме (Cv) равна 3/2 R.

Теперь, чтобы найти количество вещества (n), сначала найдем изменение температуры (ΔT) от 0°C до 27°C:

ΔT = T2 - T1 = 27°C + 273.15 K - 0°C = 300.15 K.

Теперь, используя внутреннюю энергию (U) и тепловую емкость при постоянном объеме (Cv), найдем количество вещества (n):

U = Cv * ΔT, 40 Дж = (3/2) * R * 300.15 K * n.

Теперь решим уравнение относительно n:

n = 40 Дж / ((3/2) * R * 300.15 K).

Подставим значение универсальной газовой постоянной R ≈ 8.314 Дж/(моль·К):

n = 40 Дж / ((3/2) * 8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K).

n ≈ 0.0263 моль.

Таким образом, количество вещества идеального одноатомного газа при 27°C равно приблизительно 0.0263 моль.