Question

Определите Какой объем занимает углекислый газ CO2 массой 500 г при давлении 0.2 МПа и температуре 20 градусов​

Answer 1

Все данные есть. Просто подставить в уравнение Менделеева-Клапирона и преобразовать формулу.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях, 1 МПа = 1 000 000 Па) V - объем газа (в м^3) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 м^3·Па/(моль·К)) T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Переведем данную нам температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура в Кельвинах (T) = 20°C + 273.15 = 293.15 K

Масса газа (m) = 500 г Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь найдем количество вещества газа (n): n = масса газа / молярная масса газа n = 500 г / 44 г/моль ≈ 11.36 моль

Теперь можем рассчитать объем газа (V) с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT / P V = (11.36 моль) * (8.314 м^3·Па/(моль·К)) * (293.15 К) / (0.2 МПа * 10^6 Па/МПа) V ≈ 0.158 м^3

Ответ: Объем занимаемый углекислым газом CO2 массой 500 г при давлении 0.2 МПа и температуре 20 градусов составляет примерно 0.158 м^3.