Question

Какое количество содержится в газе, если при давлении 200 кПа при температуре 240 к его обьем равен 35 л

Answer 1

Дано:

P  = 200 кПа=200 * 10³ Па

Т = 240 К

V= 35 л =35 * 10⁻³ м3.

Справочные величины: R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж/(моль*К).

Решение:

Количество вещества газа определим по закону Менделеева — Клапейрона:

Р · V = (m / M) * R * T = ν * R * T,

откуда ν = Р * V / (R * T).

ν = 200 * 10³ * 35 * 10⁻³ / (8,31 * 240) ≈ 3,5 моль.

Ответ: Можешь написать,что в газе содержится 4 моль вещества. Или 3,5 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа (в паскалях), $V$ - объем газа (в метрах кубических), $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль К)}$), $T$ - температура газа (в Кельвинах).

Перед тем, как решать, давайте переведем данные в правильные единицы: Давление $200 \, \text{кПа} = 200,000 \, \text{Па}$, Объем $35 \, \text{л} = 0.035 \, \text{м}^3$ (так как $1 \, \text{л} = 0.001 \, \text{м}^3$), Температура $240 \, \text{к} = 240 + 273.15 = 513.15 \, \text{К}$.

Теперь мы можем решить для количества вещества $n$:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}.$

Подставим известные значения:

$n = \frac{{200,000 \, \text{Па} \times 0.035 \, \text{м}^3}}{{8.314 \, \text{Дж/(моль К)} \times 513.15 \, \text{К}}}.$

Выполним вычисления:

$n \approx \frac{{7000}}{{4218.3}} \approx 1.66 \, \text{моль}.$

Таким образом, в газе содержится примерно $1.66 \, \text{моль}$ вещества.