Question

Помогите пожалуйста. Определить массу аргона, находящегося при температуре 7°С и давлении 1,2.10^5ПА.Объём аргона 0, 03метра в кубе.

Answer 1

P*V*M=m*R*T   m=P*V*M/R*T=1,2*10^5*0,03*40*10^-3/8,31*280=0,06 кг

Answer 2

Для определения массы аргона, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: $R = 8,314 \, \text{Дж/(моль*К)}$),
• T - температура в кельвинах.

Нам дан объем аргона ($V = 0,03 \, \text{м}^3$), температура (T = 7 \, ^\circ \text{C}), и давление ($P = 1,2 \times 10^5 \, \text{Па}$).

Первым шагом переведем температуру в кельвины:

$T_{\text{К}} = T_{\text{°C}} + 273,15$

$T_{\text{К}} = 7 + 273,15 = 280,15 \, \text{К}$

Теперь, используем уравнение состояния идеального газа для вычисления количества вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}$

$n = \frac{1,2 \times 10^5 \, \text{Па} \times 0,03 \, \text{м}^3}{8,314 \, \text{Дж/(моль*К)} \times 280,15 \, \text{К}}$

$n \approx 0,001371 \, \text{моль}$

Наконец, используем массу аргона $m$ через количество вещества $n$ и молекулярную массу аргона $M$:

$m = n \times M$

Молекулярная масса аргона $M$ составляет примерно 39,95 г/моль.

$m \approx 0,001371 \, \text{моль} \times 39,95 \, \text{г/моль}$

$m \approx 0,0547 \, \text{г}$

Таким образом, масса аргона составляет приблизительно 0,0547 грамма.