Question

При какой температуре 02 ( кислород) массой 3 кг занимает объём 2м3, если давление 5 105па

Answer 1

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M) *R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 5*10⁵ Па = 500000 Па

V - объем газа, м³  ; V = 2 м³

m - масса газа, кг; m = 3 кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль. Для кислорода М = 0,032 кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К.

2) Находим из данного уравнения температуру:

Т = P*V*M/m*R = 500000*2*0,032/(3*8,314) = 1283°К = 1010°С

Ответ: При температуре 1010°С

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для кислорода (O2) универсальная газовая постоянная R ≈ 8.314 Дж/(моль·К).

Для начала, нам нужно определить количество вещества газа (n). Мы можем использовать формулу:

n = m/M,

где: m - масса газа (в кг), M - молярная масса газа (в кг/моль).

Молярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль ≈ 0.032 кг/моль.

n = 3 кг / 0.032 кг/моль ≈ 93.75 моль.

Теперь мы можем рассчитать температуру (T) газа, зная его объем (V), давление (P) и количество вещества (n):

T = PV / (nR).

Переведем давление из паскалей в Па:

5.105 Па = 5.105 * 10^5 Па.

Теперь, подставим все значения:

T = (5.105 * 10^5 Па * 2 м^3) / (93.75 моль * 8.314 Дж/(моль·К)).

Выполним вычисления:

T ≈ 1100 Кельвин.

Таким образом, при температуре около 1100 Кельвин (примерно 827 °C) кислород массой 3 кг займет объем 2 м³ при давлении 5.105 * 10^5 Па.