Question

1.При постоянной температуре,объем газа изменился с 5л до 15.Определите начальное давление газа, если давление стало 1,5 105Па. 2.При постоянном давлении температура изменилась с 50 до 100 0С, а объем стал равен 60 л. Каков начальный объем газа? 3.При постоянном объеме давление газа уменьшилось с 1,3 105Па до 0,3 105Па . Чему равна конечная температура если его начальная температура равна 870С? Помогите,пожалуйста!

Answer 1

РЕШЕНИЕ
я беру нормальные условия давление  =105 Па  температура  = 20 °С.(293 К);
дальше уравнения Менделлева -Клайперона
PV = nRT 
0.2 МПа*5л=nR*(273+15) 
105 Па *X=nR*293 
из этих двух уравнений находим Х--объем газа в литрах
105 Па *X/293= nR=0.2 МПа*5л/289
X=2*105 Па *5л*293/ (105 Па *289)==10л 


САМ ПОСЧИТАЙ НА КАЛЬКУЛЯТОРЕ 

Answer 2

1. Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче известны следующие значения: - Начальный объем газа (V1) = 5 л - Конечный объем газа (V2) = 15 л - Конечное давление газа (P2) = 1,5 * 10^5 Па

Нам нужно найти начальное давление газа (P1).

Подставим известные значения в формулу и решим ее:

P1 * 5 = 1,5 * 10^5 * 15

P1 = (1,5 * 10^5 * 15) / 5

P1 = 4,5 * 10^5 Па

Таким образом, начальное давление газа составляет 4,5 * 10^5 Па.

2. В данной задаче мы можем использовать закон Шарля, который гласит, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

V1 / T1 = V2 / T2

Где V1 и T1 - начальный объем и температура газа, а V2 и T2 - конечный объем и температура газа.

В данной задаче известны следующие значения: - Начальная температура газа (T1) = 50 °C - Конечная температура газа (T2) = 100 °C - Конечный объем газа (V2) = 60 л

Нам нужно найти начальный объем газа (V1).

Подставим известные значения в формулу и решим ее:

V1 / 50 = 60 / 100

V1 = (60 * 50) / 100

V1 = 30 л

Таким образом, начальный объем газа составляет 30 л.

3. В данной задаче мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 / T1 = P2 / T2

Где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, а P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

В данной задаче известны следующие значения: - Начальная температура газа (T1) = 87 °C - Начальное давление газа (P1) = 1,3 * 10^5 Па - Конечное давление газа (P2) = 0,3 * 10^5 Па

Нам нужно найти конечную температуру газа (T2).

Подставим известные значения в формулу и решим ее:

(1,3 * 10^5) / 87 = (0,3 * 10^5) / T2

T2 = (0,3 * 10^5 * 87) / (1,3 * 10^5)

T2 ≈ 20 °C

Таким образом, конечная температура газа составляет около 20 °C.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.