Question

Визначити тиск газоподібного кисню в посудині об‘ємом 22*10^-3 м^3 при температурі 0 C, якщо маса кисню в посудині 32 г

Answer 1

Ответ: р=103 кПа

Объяснение:

Answer 2

Для визначення тиску газу в посудині можна використати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між тиском (P), об'ємом (V), кількістю речовини (n) та температурою (T) газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молекулах газу), R - універсальна газова стала (значення прийнято 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K)), T - температура в кельвінах (K).

Спершу, перетворимо температуру з градусів Цельсія в кельвіни: Температура в К = 0°C + 273.15 = 273.15 K

Далі, потрібно перевести масу кисню в кількість речовини (молекули газу). Для цього скористаємося молекулярною масою кисню (32 г/моль).

Маса кисню в молекулах газу = маса кисню / молекулярна маса кисню Маса кисню в молекулах газу = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Тепер можемо підставити ці значення в ідеальний газовий закон:

P * V = n * R * T

P * 22 * 10^-3 м^3 = 1 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) * 273.15 K

Тепер вирішимо для тиску (P):

P = (1 моль * 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅K) * 273.15 K) / (22 * 10^-3 м^3)

P ≈ 30535 Па

Отже, тиск газоподібного кисню в посудині становить приблизно 30535 Па (паскаль) або 30.54 кПа (килопаскаль).