Question

Определить массовое число количества протонов и нейтронов в ядре атома радия. (Желательно с объяснением)

Answer 1

Смотрим таблицу Менделеева:

Радий - порядковый номер 88, значит протонов 88

Относительная атомная масса 226 - это масса протонов и нейтронов, значит нейтронов 226-88=138

Answer 2

Массовое число (также известное как атомная масса) ядра атома обозначается символом A и представляет собой общее число протонов и нейтронов в ядре. Обозначим количество протонов как Z, а количество нейтронов как N. Тогда массовое число (A) выражается следующим образом:

A = Z + N

Для атома радия (Ra) найдем его массовое число и количество протонов и нейтронов:

Атом радия (Ra) имеет атомный номер Z = 88. Атомный номер представляет собой количество протонов в ядре элемента.

Таким образом, Z (количество протонов) = 88.

Чтобы найти количество нейтронов (N), нам необходимо знать массовое число атома радия (A). У атома радия обычно существует несколько изотопов с разным количеством нейтронов, поэтому для получения точного ответа, нам нужно знать конкретный изотоп радия.

Давайте возьмем наиболее распространенный и стабильный изотоп радия, радий-226 (Ra-226). Массовое число для этого изотопа равно приблизительно 226.

Теперь мы можем найти количество нейтронов (N):

A = Z + N

226 = 88 + N

N = 226 - 88

N = 138

Таким образом, для атома радия с массовым числом 226 в ядре содержится 88 протонов и 138 нейтронов.