Question

Какой объем занимает 500 молей идеального газа при давлении 0,45 МПа и температуре 52 °C?

Answer 1

Ответ:

V = 3 м³

Объяснение:

Дано:

ν = 500 моль

p = 0,45 МПа = 0,45·10⁶ Па

t = 52⁰C;         T = 273+52 = 325 К

_____________

V - ?

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева:

p·V = ν·R·T

Объем:

V = ν·R·T / p

V = 500·8,31·325 /( 0,45·10⁶ ) ≈ 3 м³

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в данном случае, моли), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в кельвинах.

В данном случае, нам даны следующие значения:

P = 0,45 МПа = 0,45 * 10^6 Па, n = 500 молей, T = 52 °C = 52 + 273,15 K (переведем в кельвины).

R - универсальная газовая постоянная и составляет примерно 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим значения в уравнение и решим его относительно V:

V = (nRT) / P.

V = (500 * 8,314 * (52 + 273,15)) / (0,45 * 10^6).

Выполним вычисления:

V ≈ 607,39 л.

Таким образом, объем, занимаемый 500 молями идеального газа при давлении 0,45 МПа и температуре 52 °C, составляет примерно 607,39 литров.