Question

Помогите пожалуйста Находившийся в баллоне газ нагрели от 27 до 87°C, причем давление возросло на 8,0 атм. Определить первоначальное значение давления. Расширением баллона пренебречь.

Answer 1

Ответ:

Т1=300К

Т2=360К

Р2= Р1+0,81

Р1=?

Р1/Т2=Р2/Т2

Р1•Т2=Р2•Т1

360К•Р1=300 (Р1+0,81)

6Р1=5Р1+4,05

Р1= 4,05 МПа

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при неизменной массе газа его давление и объем обратно пропорциональны друг другу при постоянной температуре:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем газа соответственно.

Так как объем газа остается постоянным (баллон не расширяется), уравнение можно переписать в следующем виде:

P1 = (P2 * V2) / V1

Из условия задачи известны следующие данные:

• Температура T1 (начальная) = 27°C = 300 К (перевод из градусов Цельсия в Кельвины).
• Температура T2 (конечная) = 87°C = 360 К.
• Давление P2 (конечное) = P1 (начальное) + 8,0 атм.

Сначала найдем отношение P2 / P1:

P2 / P1 = (T2 / T1)

Теперь подставим известные значения температур:

P2 / P1 = 360 К / 300 К = 1.2

Теперь найдем начальное давление P1, зная, что P2 = P1 + 8,0 атм:

1.2 * P1 = P1 + 8,0

Выразим P1:

0.2 * P1 = 8,0

P1 = 8,0 / 0.2

P1 = 40 атм

Таким образом, первоначальное значение давления газа в баллоне составляло 40 атмосфер.