Question

Температурный коэффициент скорости равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру , чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз.

Answer 1

Ответ:

16=2*((t1-t2)/10) 4^2=2(Δt/10) Δt/10=4 Δt=40 Следовательно температуру нужно увеличить на 40 градусов)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает температуру с коэффициентом скорости реакции:

k = A * e^(-Ea / (R * T))

где: k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Дано, что температурный коэффициент скорости равен 2. Это означает, что при повышении температуры на 1 градус Цельсия скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Мы хотим увеличить скорость реакции в 16 раз, поэтому отношение скоростей реакции равно:

16 = k2 / k1,

где k1 - исходная скорость реакции, k2 - скорость реакции после повышения температуры.

Теперь, используем уравнение Аррениуса для k1 и k2:

k1 = A * e^(-Ea / (R * T1)), k2 = A * e^(-Ea / (R * T2)),

где T1 и T2 - исходная и повышенная температуры соответственно.

Разделив уравнения для k2 и k1, получим:

k2 / k1 = (A * e^(-Ea / (R * T2))) / (A * e^(-Ea / (R * T1))), 16 = e^(-Ea / (R * T2)) / e^(-Ea / (R * T1)).

Используя свойство экспоненты, мы можем записать это уравнение в следующем виде:

16 = e^(Ea / (R * T1 - Ea / (R * T2))), 16 = e^(Ea / (R * (T1 - T2))).

Теперь мы можем решить это уравнение относительно (T1 - T2), разделив обе стороны на 16 и применив натуральный логарифм:

ln(16) = Ea / (R * (T1 - T2)).

Из этого уравнения мы можем выразить (T1 - T2):

T1 - T2 = Ea / (R * ln(16)).

Таким образом, для повышения скорости реакции в 16 раз надо увеличить температуру на значение Ea / (R * ln(16)).