Question

Какова масса углекислого газа CO2 в баллоне объемом 10 л, находящегося под давлением 6*10^6 Паскалей при температуре 300 К ?

Answer 1

Объяснение:

$PV = \dfrac{m}{\mu}RT\\m = \dfrac{\muPV}{RT} = \dfrac{0.044 * 6 000 000 * 0.01}{8.31 * 300} = 1.06~kg$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Мы можем найти количество вещества (n) углекислого газа в баллоне, зная его давление, объем и температуру, а затем вычислить его массу.

1. Найдем количество вещества (n) углекислого газа: n = PV / RT.

2. Вычислим массу (m) углекислого газа, используя молярную массу CO2:

m = n * молярная масса CO2.

Молярная масса CO2 составляет примерно 44,01 г/моль.

Теперь давайте выполним расчеты:

1. Найдем количество вещества (n) углекислого газа:

n = (6 * 10^6 Па) * (10 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 К).

n ≈ 2408.35 моль.

2. Вычислим массу (m) углекислого газа:

m = 2408.35 моль * 44.01 г/моль ≈ 106037.64 г.

Таким образом, масса углекислого газа CO2 в баллоне объемом 10 л, находящегося под давлением 6*10^6 Паскалей при температуре 300 К, составляет приблизительно 106037.64 грамма (или около 106 кг).