Question

Определите плотность кислорода при температуре 27 с и давлений 100 кпа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

$PV = \dfrac{m}{\mu}RT\\P = \dfrac{\rho}{\mu}RT \to \rho = \dfrac{P\mu}{RT} = \dfrac{100000*0.032}{8.31*300} \approx 1.284 \dfrac{kg}{m^3}$

Answer 2

Для определения плотности кислорода при заданных условиях (температуре и давлении) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа (в паскалях, Па), $V$ - объем газа (в кубических метрах, м³), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.3145 \ м^3 \ кПа / моль \cdot К$), $T$ - абсолютная температура газа (в кельвинах, К).

Для начала, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

$T_{\text{К}} = T_{\text{°C}} + 273.15$

По условию, температура $T_{\text{°C}} = 27$. Подставим значения в уравнение и решим его для плотности $ρ$:

T &= 27 \ \text{°C} = 27 + 273.15 = 300.15 \ \text{K} \\ R &= 8.3145 \ \text{м}^3 \ \text{кПа} / \text{моль} \ \text{K} \ \text{(универсальная газовая постоянная для кислорода)}\end{split}\] Теперь, нам также нужно знать молекулярную массу кислорода (\(M\)), чтобы рассчитать количество вещества газа (\(n\)). Молекулярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль. \[M_{\text{O2}} = 32 \ \text{г/моль}\] Чтобы найти количество вещества (\(n\)) кислорода, воспользуемся формулой: \[n = \frac{m}{M}\] где: \(m\) - масса газа (в килограммах, кг). Окончательно, плотность кислорода (\(ρ\)) можно найти, используя уравнение: \[ρ = \frac{n}{V}\] где: \(ρ\) - плотность газа (в килограммах на кубический метр, кг/м³). Пожалуйста, предоставьте массу кислорода (в килограммах), чтобы я мог выполнить расчеты и найти плотность кислорода при заданных условиях.