Question

при электролизе на катоде за 30 мин выделилось 20г алюминия. Амперметр при этом показал силу 1 А. Верны ли показания амперметра?

Answer 1

Ответ:

Показания амперметра не верные

Объяснение:

Дано:

t = 30 мин = 1800 c

m = 20 г = 20·10⁻³ кг

I = 1 A

k = 9,3·10⁻⁸ кг/Кл

______________

ΔI - ?

Закон электролиза Фарадея:

m₁ = k·I·t

m₁ =  9,3·10⁻⁸·1·1800 ≈ 0,17·10⁻³ кг  или  0,17 г

m₁ ≠ m

Показания амперметра не верные.

Answer 2

Для проверки верности показаний амперметра при электролизе, необходимо использовать формулу электролиза, которая связывает количество вещества, выделившегося на электроде, с количеством прошедших через электролит заряда.

Формула электролиза: масса (г) = (ток (А) × время (сек) × молярная масса) / (заряд электрона)

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, а элементарный заряд электрона составляет около 1,6 × 10^-19 Кл.

По условию задачи, на катоде за 30 мин (1800 сек) выделилось 20 г алюминия, а амперметр показывает ток 1 А.

Теперь подставим все известные данные в формулу: 20 г = (1 А × 1800 сек × 27 г/моль) / (1,6 × 10^-19 Кл)

Посчитаем: 20 г = 1,21 × 10^23 моль

Однако, данное значение явно неверно, так как нам известно, что атомов в мольном количестве всего около 6,022 × 10^23, а 20 г алюминия содержат гораздо меньше частиц. Следовательно, показания амперметра являются ошибочными.

Скорее всего, произошла ошибка в измерениях или в расчетах. Проверьте правильность использования формулы и корректность входных данных.