Question

2 кг воды, взятой при температуре 15 °С, смешали с водой при температуре 100 °С. Температура смеси оказалась равной 40 °С. Чему равна масса горячей воды? Теплообменом с окружающей средой пренебречь. By by bu by

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Q1 = Q2

Q1 = c*m1*(t3-t1) - количество теплоты, полученное холодной водой

m1 = V1*p

Q2 = c*m2*(t2-t3) - количество теплоты, отданное горячей водой

m1 = 0,003*1000 = 3 кг

m2 = c*m1(t3-t1)/c*(t2-t3) = m1(t3-t1)/(t2-t3)

m2 = 2*25/60=0,83кг

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон сохранения теплоты, который утверждает, что тепло, полученное одним веществом, равно теплу, отданному другим веществом при смешивании.

Давайте обозначим массу горячей воды как "m" (в кг).

Тепло, которое получила холодная вода (при 15 °C) при смешивании, равно теплу, которое отдала горячая вода (при 100 °C):

m_горячей_воды * c_горячей_воды * (T_конечная_смесь - T_горячей_воды) = m_холодной_воды * c_холодной_воды * (T_конечная_смесь - T_холодной_воды),

где: m_горячей_воды - масса горячей воды (кг), которую мы хотим найти, c_горячей_воды - удельная теплоемкость горячей воды (приближенно равна 4.186 кДж/(кг * °C)), T_горячей_воды - температура горячей воды (100 °C), m_холодной_воды - масса холодной воды (2 кг), c_холодной_воды - удельная теплоемкость холодной воды (приближенно равна 4.186 кДж/(кг * °C)), T_холодной_воды - температура холодной воды (15 °C), T_конечная_смесь - температура смеси (40 °C).

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение:

m * 4.186 * (40 - 100) = 2 * 4.186 * (40 - 15),

m * (-262.8) = 2 * 4.186 * 25,

m * (-262.8) = 209.3.

Теперь найдем массу горячей воды:

m = 209.3 / (-262.8),

m ≈ -0.795 кг.

Масса горячей воды получилась отрицательной, что невозможно в реальности. Это указывает на то, что в условиях задачи невозможно достичь температуры смеси в 40 °C при данных начальных условиях.

Возможно, в условии задачи допущена ошибка или упущены какие-то данные, поэтому точный ответ невозможен на основе предоставленной информации.