Question

Какие опыты подтвердили основные положения теории Бора?

Answer 1

Ответ:Основные положения теории Бора подтвердили опыты Дж.Франка и Г Герца.

Одним из простых опытов, подтверждающих сушествование дискретных уровней энергии атомов, является эксперимент, известный под названием опыта Франка и Герца (1914г,)г В опытах Франка и Герца было экспериментально доказано существование в атомах стационарных состоянии.

В трубке заполненной парами ртути под небольшим давлением (- 1мм рт ст) имелись три электрода: катод, сетка, коллектор. Электроны, эмитированные катодом, вследствие термоэлектронной эмиссии разгоняются в области между катодом и сеткой разностью потенциалов и бомбардируют атомы ртути. Эту разность потенциалов можно изменять с помощью потенциометра. Между сеткой и анодом создавалось слабое электрическое поле ~0,г5 В, тормозившее движение электронов к аноду.

Исследовалась зависимость силы тока цепи катода от напряжения между катодом и сеткой. Сила тока вначале монотонно возрастала, достигала максимума, после чего ток в установке резко уменьшался, и снова наблюдался плавный рост максимум и уменьшение.

Этот процесс объясняется тем, что атомы ртути могут получать энергию при столкновении с электронами только определенными порциями (квантами). Причем наименьшая порция энергии, которую может поглотить атом, находящийся в самом низком (основном) энергетическом состоянии, равна разности между энергией первого возбужденного состояния атома и энергией основного состояния. Взаимодействие электрона с атомом носит характер упругого удара. Причем из-за огромной разницы в массах электрона и атома, электрон после удара не теряет своей скорости. Атом газа поглощает энергию электрона и переходит в возбуждённое энергетическое состояние. Электрон, потеряв при ударе, который теперь имеет характер неупругого, почти всю свою кинетическую энергию, практически останавливается (приобретает скорость равную скорости атома после удара) Это происходит около сетки, т.к. именно здесь кинетическая энергия электрона достигает наибольшего значения.

Если предположения Бора верны, то атомы ртути, бомбардируемые электронами с энергией 4,86 эВ, должны являться источником ультрафиолетового излучения. Именно такое излучение и было обнаружено в эксперименте Это говорит о том, что в атоме действительно существуют стационарные состояния (подтверждение первого постулата Бора) Возбуждённые атомы ртути, переходя в основное состояние, излучают кванты света с длиной волны =255нм (подтверпадение второго постулата Бора)

Таким образом, опыты Франка и Герца экспериментально подтвердили не только первый, но второй постулат Бора

Объяснение:

Answer 2

Теория Бора, также известная как модель атома Бора, предложена датским физиком Нильсом Бором в 1913 году. Она стала одной из первых успешных попыток объяснения строения атома и спектральных линий. Позднее, на основе экспериментальных данных и подтверждений, теория Бора была расширена и развита в более сложные теории квантовой механики.

Некоторые опыты, которые подтвердили основные положения теории Бора:

1. Спектральные линии водорода: Одним из основных достижений теории Бора было объяснение спектральных линий водорода. Спектральные линии представляют собой дискретные частоты света, испускаемого или поглощаемого атомами, когда их электроны переходят между различными энергетическими уровнями. Теория Бора успешно объяснила положение и интенсивность спектральных линий водорода.

2. Квантование момента импульса: Согласно теории Бора, электроны в атоме движутся по круговым орбитам вокруг ядра. Он предложил, что момент импульса электрона является квантованным, т.е. он должен быть равен целому числу кратности постоянной Планка, разделенной на 2π. Это было подтверждено экспериментально.

3. Энергетические уровни: Теория Бора утверждала, что энергетические уровни электрона в атоме также являются квантованными, и электрон может переходить между этими уровнями, поглощая или испуская фотоны с определенной энергией. Это было подтверждено в экспериментах над атомами различных элементов.

4. Формула Бора: Теория Бора предоставила формулу для вычисления энергии электрона на каждой орбите водорода. Эта формула была подтверждена экспериментально и согласована с наблюдаемыми данными.

Однако со временем стало ясно, что теория Бора имеет ограничения и не может объяснить многие другие явления, связанные с атомами и молекулами. Её заменили более совершенные квантовые механические модели, такие как теория волновой функции Шредингера и квантовая электродинамика (КЭД), которые более полно учитывают квантовые свойства частиц и поля.