Question

Азот массой 500 г при температуре 10 градусов оказывает давление на стенки сосуда, равное 80 кПа. Чему равен объем газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль.

Answer 1

Ответ:

0,5м³

Объяснение:pV=mRT/M      V=mRT/Mp      T=273+t=283⁰K

V=0,5*8,31*283/0,028*80000=0,5м³

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем газа (в м³),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Мы можем пересчитать массу азота в количество вещества, используя молярную массу:

$n = \frac{m}{M},$

где:

• $m$ - масса газа (в килограммах),
• $M$ - молярная масса газа (в килограммах на моль).

Для азота $M = 0.028 \, \text{кг/моль}$.

Таким образом, количество вещества $n$ будет:

$n = \frac{0.5 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} \approx 17.857 \, \text{моль}.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем $V$:

$V = \frac{nRT}{P}.$

Подставляя известные значения:

$V = \frac{17.857 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times (10 + 273.15) \, \text{К}}{80,000 \, \text{Па}} \approx 4.874 \, \text{м³}.$

Таким образом, объем газа составляет примерно $4.874 \, \text{м³}$.