Question

!!!!!!!!!!!!ДУЖЕ ТЕРМІНОВО!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!БУДЬ ЛАСКА !!!!!!!!!!!!!!! Під час заповнення балона газом до тиску 16,5 МПа температура газу підвищилася до 53 °С. Знайдіть тиск газу після охолодження балону дотемператури 20 °С

Answer 1

Ответ:

V=const, значит процесс изохорный

P2/P1=T2/T1

T1=50+273=323

T2=20+273=293

P2/P1=T2/T1

P2=T2*P1/T1=293*1.67*10^7/323=(приблизительно)1.51*10^7Па

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна використати ідеальний газовий закон, який описує залежність між тиском, об'ємом та температурою ідеального газу. Формула для ідеального газового закону виглядає так:

$PV = nRT,$

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість речовини газу (в молях),
• $R$ - універсальна газова стала,
• $T$ - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

Оскільки вам дано вирази температури в градусах Цельсія, їх потрібно перетворити в Кельвіни. Для цього використовується формула:

$T_{\text{К}} = T_{\text{°C}} + 273.15.$

Почнемо з обчислення вихідного тиску газу, коли температура була 53 °C:

1. Перетворимо температуру в Кельвіни: $T_{\text{вих}} = 53 + 273.15 = 326.15 \, \text{K}.$

2. Запишемо ідеальний газовий закон для початкової ситуації: $P_{\text{поч}} \cdot V = n \cdot R \cdot T_{\text{вих}}.$

3. Оскільки маса і кількість речовини газу залишаються постійними, $n \cdot R$ теж залишається постійним.

Тепер обчислимо тиск газу після охолодження до 20 °C:

1. Перетворимо температуру в Кельвіни: $T_{\text{кінц}} = 20 + 273.15 = 293.15 \, \text{K}.$

2. Запишемо ідеальний газовий закон для кінцевої ситуації: $P_{\text{кінц}} \cdot V = n \cdot R \cdot T_{\text{кінц}}.$

3. Оскільки $n \cdot R$ залишається постійним, можна записати: $P_{\text{поч}} \cdot V = P_{\text{кінц}} \cdot V.$

4. Звідси видно, що $P_{\text{поч}} = P_{\text{кінц}}$, тобто тиск газу не змінився після охолодження до 20 °C.

Отже, тиск газу після охолодження до 20 °C залишиться 16.5 МПа.