Question

Під час електролізу на катоді виділилося 25 г срібла.Скільки часу тривав електроліз якщо сила струму дорівнювала 0.5А?Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 мг/Кл

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m=25 г

I=0,5 A

k=1,12 мг/Кл

t -?

25 г =0,025 кг=2,5*10⁻² кг

1,12 мг/Кл = 1,12 * 10⁻⁶ кг/Кл

m=kIt

t=m/(kI)

t=2,5*10⁻² кг / (1,12 * 10⁻⁶ кг/Кл*0,5 A =4,4643*10⁴ сек=

=44643 сек:3600=12,4 ч=12 час 24 мин

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна використовувати закон Фарадея електролізу, який говорить про те, що кількість речовини, яка виділяється або осаджується під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт.

Закон Фарадея можна виразити наступним рівнянням: $Q = I \cdot t,$ де:

• $Q$ - заряд (Кл),
• $I$ - сила струму (А),
• $t$ - час (с).

Вам дана кількість виділеного срібла - 25 г. Електрохімічний еквівалент срібла - 1,12 мг/Кл. Це означає, що для виділення 1 молекули срібла потрібно 1,12 мг заряду. Молекулярна маса срібла $Ag$ - 107,87 г/моль, отже, 1 молекула срібла має масу 107,87 мг.

Ваша маса - 25 г, або 25000 мг (так як 1 г = 1000 мг).

Кількість молекул срібла: $\text{кількість молекул} = \frac{\text{маса}}{\text{молекулярна маса}} = \frac{25000}{107.87} \text{ моль}.$

Тепер ви знаєте, скільки молей срібла було виділено.

Знаючи, що для 1 молекули срібла потрібно 1,12 мг заряду, загальний заряд можна знайти: $\text{заряд} = \text{кількість молей} \times \text{електрохімічний еквівалент} = \frac{25000}{107.87} \times 1.12 \text{ Кл}.$

Вам також дана сила струму $I = 0.5$ А. Застосувавши закон Фарадея, можемо знайти час: $t = \frac{\text{заряд}}{\text{сила струму}} = \frac{\frac{25000}{107.87} \times 1.12}{0.5} \text{ с}.$

Обчисліть цей вираз і отримаєте час, який тривав електроліз.