Question

Сколько воды можно согреть, сжигая природный газ массой 500 г. Начальная температура воды 18 °С, надо согреть до 98 °С Удельная теплота сгорания природного газа - 45 000 кДж/кг

Answer 1

Ответ:

76.5 кг

Объяснение:

Q=q*m(газа)=45MДж/кг*0.5 кг=22,5 MДж

Q =c*m(воды)*(t2-t1)

22500000=4200*m*(98-18)

m=22500000/4200*70=76.5 кг воды

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать тепловой баланс. Сначала определим количество теплоты, необходимое для нагрева воды.

1. Найдем массу воды: Масса воды = объем × плотность = 1 л × 1000 г/л = 1000 г.

2. Вычислим изменение температуры воды: ΔT = конечная температура - начальная температура = 98 °C - 18 °C = 80 °C.

3. Вычислим количество теплоты, необходимое для нагрева воды: Q = масса × удельная_теплоемкость × ΔT, где удельная_теплоемкость воды ≈ 4.18 Дж/(г°C).

   Q = 1000 г × 4.18 Дж/(г°C) × 80°C ≈ 334,400 Дж.

Теперь, чтобы найти, сколько воды можно согреть, сжигая 500 г природного газа, нам нужно вычислить, сколько теплоты выделится при сгорании 500 г природного газа и поделить это значение на количество теплоты, необходимое для нагрева воды.

1. Вычислим количество теплоты, выделяющееся при сгорании 500 г природного газа: Q_газ = масса × удельная_теплота_сгорания, где удельная_теплота_сгорания = 45,000 кДж/кг.

   Q_газ = 500 г × 45,000 кДж/кг = 22,500,000 Дж.

2. Теперь найдем, сколько воды можно нагреть с использованием этой теплоты: Количество_воды = Q_газ / Q_нагрев, где Q_нагрев ≈ 334,400 Дж (рассчитано ранее).

   Количество_воды = 22,500,000 Дж / 334,400 Дж/вода ≈ 67.19 г.

Таким образом, при сжигании 500 г природного газа можно согреть около 67.19 г воды с начальной температурой 18 °C до конечной температуры 98 °C.