Question

Обчислить масу кисню в ємкості об'ємом 35 л за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 35 л = 35·10⁻³ м³

p = 1·10⁵ Па - нормальное атмосферное давление

t = 0°C;        T = 273 К - нормальная температура

M = 29·10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха

_____________

m - ?

Уравнение Менделеева Клапейрона:

p·V = m·R·T / M

m = p·V·M / (R·T)

m =  1·10⁵·35·10⁻³ ·29·10⁻³ / (8,31·273) ≈ 0,045 кг   или   45 г

Замечание:

Можно решить проще:

Плотность воздуха при нормальных условиях:

ρ = 1,29 кг/м³

m = ρ·V = 1,29 ·35·10⁻³ ≈ 0,045 кг или   45 грамм

Ответ, естественно, тот же самый :)

Answer 2

Для обчислення маси кисню в ємності за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) можна використовувати ідеальний газовий закон. Згідно з ідеальним газовим законом, кількість речовини газу (у молях) пов'язана з об'ємом, температурою і тиском за формулою:

n = (PV) / (RT),

де: n - кількість речовини (у молях), P - тиск (у Па або Н/м²), V - об'єм (у м³), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (у К).

Оскільки умови дані в атмосферних одиницях (літри і атмосфери), необхідно перевести їх до метричних одиниць (м³ і Па).

Об'єм у м³: V = 35 л = 35 / 1000 м³ = 0.035 м³.

Тиск в Па: 1 атмосфера = 101325 Па (приблизно).

Температура в К: 0°C = 273.15 К.

Тепер можна підставити значення до формули для обчислення кількості речовини (у молях):

n = (P * V) / (R * T) = (101325 Па * 0.035 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) = 1331.81 моль.

Маса кисню може бути обчислена, використовуючи молярну масу кисню, яка становить приблизно 32 г/моль:

Маса кисню = кількість речовини * молярна маса = 1331.81 моль * 32 г/моль ≈ 42,573 г.

Таким чином, маса кисню в ємності об'ємом 35 л за нормальних умов становить приблизно 42,573 г.