Question

При ізохорному нагріванні ідеального газу, взятого при температурі 470С, його тиск збільшився від 1, 4 ∙ 10 5 Па до 2,1∙ 105 Па. Як змінилась температура газу?

Answer 1

Ответ:

1114,5 по Кельвину

Объяснение:

Answer 2

Закон ідеального газу можна виразити як:

$PV = nRT$,

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість речовини газу (кількість молекул),
• $R$ - універсальна газова стала,
• $T$ - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Якщо ми маємо сталий об'єм газу (ізохорний процес), то співвідношення можна записати як:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$,

де:

• $P_1$ - початковий тиск газу,
• $T_1$ - початкова температура газу,
• $P_2$ - кінцевий тиск газу,
• $T_2$ - кінцева температура газу.

Підставляючи дані в це співвідношення:

$\frac{1.4 \times 10^5}{T_1} = \frac{2.1 \times 10^5}{T_2}$.

Ми знаємо, що початкова температура $T_1$ дорівнює 470 К (в Кельвінах). Виразимо $T_2$ і підставимо дані:

$T_2 = \frac{2.1 \times 10^5 \times 470}{1.4 \times 10^5} = 705 \, \text{K}$.

Тепер ми можемо знайти зміну температури:

$\Delta T = T_2 - T_1 = 705 \, \text{K} - 470 \, \text{K} = 235 \, \text{K}$.

Отже, температура газу збільшилась на 235 К.