Question

Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 2 л при давлении 6 • 10^6Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. (R = 8,31 Дж/(моль • К)) C решением пожалуйста.Отдам все свои баллы

Answer 1

Понравилось решение?Отметь как лучший ответ

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление (Па)
• $V$ - объем (м³)
• $n$ - количество вещества (моль)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$)
• $T$ - температура (К)

Сначала нужно найти количество вещества $n$:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

$n = \frac{64 \, \text{г}}{0.032 \, \text{кг/моль}} = 2000 \, \text{моль}$

Теперь мы можем переписать уравнение как:

$PV = (2000 \, \text{моль}) \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \cdot T$

Подставим данное значение давления $P = 6 \times 10^6 \, \text{Па}$ и объема $V = 2 \, \text{л} = 0.002 \, \text{м}^3$:

$(6 \times 10^6 \, \text{Па}) \cdot (0.002 \, \text{м}^3) = (2000 \, \text{моль}) \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \cdot T$

Решим уравнение относительно $T$:

$T = \frac{(6 \times 10^6 \, \text{Па}) \cdot (0.002 \, \text{м}^3)}{(2000 \, \text{моль}) \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)})}$

Вычислим значение $T$:

$T \approx 180.3 \, \text{К}$

Итак, температура кислорода составляет примерно 180.3 К.