Question

4. Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 106 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль.

Answer 1

Уравнение состояния идеального

газа (уравнение Менделеева - Клапейрона)

- устанавливает зависимость между

давлением, объёмом и абсолютной

температурой идеального газа. Уравнение

имеет вид: ПС=ммрт, где р - давление (Па),

В - объем газа (м3), м - масса газа (кг),

М - молярная масса, то R=8.31 Дж/моль*К?

универсальная газовая постоянная, Т -

абсолютная температура газа. Определите

температуру (к) кислорода массой 64 г,

находящегося в сосуде объёмом 1 л при

давлении 5 • 10~6 Па. Молярная масса

кислорода М = 0,032 кг/моль. Ответ

округлите до целого числа.

Решение:

Подставим все известные в уравнение и

найдем температуру.

T=pv*Мм*Г=5*106*1*10-3*0.03264*10-3*

8.31=301.

Answer 2

Для решения задачи, вам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура газа.

Молярная масса кислорода $M = 0,032$ кг/моль. Масса $m$ кислорода в газовом сосуде равна 64 г.

Сначала найдем количество молекул $n$ с использованием массы и молярной массы:

$n = \frac{m}{M}.$

Подставим значения:

$n = \frac{0,064 \ \text{кг}}{0,032 \ \text{кг/моль}}.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения температуры:

$T = \frac{PV}{nR}.$

Здесь $R$ - универсальная газовая постоянная, которая равна приблизительно $8,314 \ \text{Дж/(моль·К)}$.

Подставим значения:

T = \frac{(5 \times 10^6 \ \text{Па}) \times (1 \ \text{л})}{\left(\frac{0,064 \ \text{кг}}{0,032 \ \text{кг/моль}}\right) \times (8,314 \ \text{Дж/(моль·К)}).

Вычислите это выражение, чтобы получить температуру в кельвинах (К).