Question

Помогитеееее При температуре 400 К и давлении 1,66∙105 Па плотность газа равна 1,6 кг/м3. Какой это газ?​

Answer 1

Объяснение:

Закон Менделеева Клайперона:

pV=(m*R*T)/M поделим на V

Получим:

p=(r*R*T)/M,где r-плотность.

M=(r*R*T)/p=32*10^(-3),т.е. это-кислород(O2)

Answer 2

Для определения, какой газ имеет указанные параметры (температура, давление и плотность), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура газа в кельвинах.

Мы также можем использовать определение плотности ($\rho$) как отношение массы ($m$) к объему ($V$):

$\rho = \frac{m}{V}.$

Так как $n = \frac{m}{M}$, где $M$ - молярная масса вещества, мы можем переписать уравнение состояния для плотности следующим образом:

$PV = \frac{m}{M}RT.$

Из данной информации мы можем получить следующее выражение для молярной массы:

$M = \frac{mRT}{PV}.$

Теперь мы можем подставить значения:

$M = \frac{(1.6 \, \text{кг/м}^3) \cdot (8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}) \cdot (400 \, \text{К})}{(1.66 \times 10^5 \, \text{Па})}.$

Путем расчета получим молярную массу в г/моль. Найденная молярная масса поможет нам определить, к какому газу она относится.

Пожалуйста, произведите вычисления, чтобы определить молярную массу и указать, к какому газу она примерно соответствует.