Question

Определите количество вещества, если в валлоне объёмом 1,2·10-3м3 находится газ под давлением 106Па при температуре 270С а) ≈0,5моль б)≈0,05 моль в) ≈0,15моль г)≈5моль Подробнее с решением пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 1,2·10⁻³ м³

p = 1·10⁶ Па

t = 27⁰C         или  T = 273 + 27 = 300 К

__________________

ν - ?

Из закона Клапейрона-Менделеева:

P·V = ν·R·T

ν = P·V / (R·T)

ν = 1·10⁶· 1,2·10⁻³/ (8,31·300) ≈ 0,5 моль

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

В Условии Вы, видимо, неправильно указали давление, т.к. результат не подходит под варианты

Уравнение Клапейрона - Менделеева

pV = nRT

T = 27 + 273 = 300 К

n = pV/(RT) = 106 * 1,2 * 10^(-3) / (8,31 * 300) = 5,1* 10^(-5) моль

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведём давление и температуру в соответствующие единицы измерения:

P = 106 Па, T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.

Объём газа уже дан в метрах кубических.

Универсальная газовая постоянная R равна примерно 8,314 моль/(К⋅моль).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество вещества:

n = PV / RT.

Подставим значения:

n = (106 Па) * (1,2⋅10-3 м³) / (8,314 моль/(К⋅моль) * 300 K).

После вычислений получаем:

n ≈ 0,057 моль.

Таким образом, ближайшим ответом из предложенных вариантов будет б) ≈ 0,05 моль.