Question

Определите количество вещества аргона, находящегося в баллоне объёмом 40л при температуре 127 градусов Цельсия и давлении 2*10^5 Па .

Answer 1

Ответ:

2,4 моль

Объяснение:

V(Ar)=40*10⁻³м³

T=400K

p=2*10⁵Па

n(Ar)-?

___________

pV=nRT

$n=\frac{pV}{RT}$

n=2*10⁵Па*40*10⁻³м³/(8,314Дж/(моль*К)*400К)=2,4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях) газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах).

Для начала, нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15.$ $T(K) = 127 + 273.15 = 400.15 \, \text{K}.$

Теперь мы можем подставить данные в уравнение:

$2 \times 10^5 \, \text{Па} \times 40 \, \text{л} = n \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 400.15 \, \text{K}.$

Раскроем скобки:

$8 \times 10^6 \, \text{Па} \cdot \text{л} = 3315.854 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{К} \cdot n.$

Теперь найдем количество вещества $n$:

$n = \frac{8 \times 10^6 \, \text{Па} \cdot \text{л}}{3315.854 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{К}} \approx 2410.449 \, \text{моль}.$

Таким образом, в баллоне объемом 40 л при температуре 127 градусов Цельсия и давлении $2 \times 10^5$ Па содержится примерно $2410.449$ моль аргона.