Question

Дам 100 баллов. Сколько тепла нужно, чтобы поместить 100г олова в металлическую емкость с температурой 32 градуса и массой 30 г и полностью ее расплавить? t0=232°C, удельная теплота плавления — 0.6*10^5, cм=460 дж/кг°C. cо=230Дж/кг°C.​

Answer 1

Ответ:13,36кдж

Объяснение:

дано

t1=32C

t2=232C

m1=30г=0.03кг

m2=100г=0.1кг

λ=0.6*$10^{5}$дж/кг

с2=460дж/кгС

с1=230дж/кгС

нужно найти Q

Q1+Q2=Q3

Q1+Q2=c1m1Δt+λm1+c2m2Δt=230*0.1*(232-32)+0.6*$10^{5}$*0.1+460*0.03*(232-32)=230*0.1*200+0.6*$10^{5}$*0.1+460*0.03*200=13360дж=13,36*$10^{3}$дж=13,36кдж

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие формулы:

1. Тепло, необходимое для нагрева или охлаждения вещества, можно рассчитать по формуле: Q = mcΔT, где Q - тепло (в джоулях), m - масса вещества (в килограммах), c - удельная теплоемкость (в джоулях на килограмм на градус Цельсия), ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия).

2. Тепло, необходимое для плавления вещества, можно рассчитать по формуле: Q = mL, где Q - тепло (в джоулях), m - масса вещества (в килограммах), L - удельная теплота плавления (в джоулях на килограмм).

В данной задаче нам нужно рассчитать тепло, необходимое для нагрева олова до температуры плавления, а затем тепло, необходимое для его плавления.

1. Тепло, необходимое для нагрева олова до температуры плавления: Q1 = mcΔT1

где m = 100 г = 0.1 кг (масса олова), c = 460 Дж/кг°C (удельная теплоемкость олова), ΔT1 = t0 - t1 = 232°C - 32°C = 200°C (изменение температуры).

Подставляя значения: Q1 = 0.1 кг * 460 Дж/кг°C * 200°C = 9200 Дж.

2. Тепло, необходимое для плавления олова: Q2 = mL

где m = 100 г = 0.1 кг (масса олова), L = 0.6 * 10^5 Дж/кг (удельная теплота плавления олова).

Подставляя значения: Q2 = 0.1 кг * (0.6 * 10^5 Дж/кг) = 6000 Дж.

Тепло, необходимое для полного расплавления олова, будет равно сумме этих двух теплов: Q = Q1 + Q2 = 9200 Дж + 6000 Дж = 15200 Дж.

Таким образом, чтобы полностью расплавить 100 г олова и поместить его в металлическую емкость с температурой 32 градуса, потребуется 15200 Дж тепла.