Question

Какое количество воды можно нагреть от 25 ̊С до кипения затратив 600 кДж теплоты? Теплоёмкость воды 4200 Дж/кг°С

Answer 1

Q=cmt

Q=4200*m*(100-25)

600000=315000*m

m=600000/315000=примерно 1,9 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса:

Q = m * c * ΔT

где: Q - теплота, затраченная на нагревание воды (в данном случае 600 кДж или 600000 Дж), m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды (4200 Дж/кг°С), ΔT - изменение температуры воды.

Нам известна начальная температура воды (25 °C) и мы хотим достичь температуры кипения (100 °C). Таким образом, изменение температуры будет:

ΔT = 100 °C - 25 °C = 75 °C

Подставим значения в уравнение:

600000 Дж = m * 4200 Дж/кг°С * 75 °C

Для нахождения массы воды, делим обе части уравнения на (4200 Дж/кг°С * 75 °C):

m = 600000 Дж / (4200 Дж/кг°С * 75 °C)

m ≈ 25.4 кг

Таким образом, чтобы нагреть 25.4 кг воды от 25 °C до кипения, требуется затратить 600 кДж теплоты.