Question

Найти давление газа при температуре 27 градусов если его концентрация 4,5*10^25м в минус 3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 27⁰C;     T = 273+27 = 300 К

n = 4,5·10²⁵ м⁻³

k = 1,38·10⁻²³ Дж/К

________________

p - ?

p = n·k·T

p = 4,5·10²⁵·1,38·10⁻²³·300 ≈ 190 000 Па     или   1,9·10⁵ Па

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Мы знаем концентрацию газа, которая выражается в единицах моля на объем. Чтобы найти количество вещества газа (n), мы умножаем концентрацию на объем. Поскольку мы не знаем объем, предположим, что он равен 1 литру (или 0,001 м^3) для удобства.

n = концентрация × V n = 4,5 × 10^25 м^(-3) × 0,001 м^3 n = 4,5 × 10^22 молей

У нас также есть температура газа, которая составляет 27 градусов. Однако, чтобы использовать уравнение состояния идеального газа, нам нужно выразить температуру в абсолютной шкале Кельвина. Для этого мы добавляем 273,15 к градусам Цельсия.

T = 27 + 273,15 T = 300,15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P). Подставим известные значения:

PV = nRT

P × 0,001 м^3 = (4,5 × 10^22 молей) × (8,314 Дж/(моль·К)) × 300,15 K

P × 0,001 м^3 = 1,184 моль × К × Дж/(моль·К)

P = (1,184 моль × К × Дж/(моль·К)) / 0,001 м^3

P = 1184 Дж/м^3

Таким образом, давление газа при температуре 27 градусов и концентрации 4,5 × 10^25 м^(-3) составляет 1184 Дж/м^3.