Question

Помогите пожалуйста Чему равен конечный объем газа V_2, если его температуру уменьшили на 44% изобарический, и она стала равна T_2 = 127°C. Начальная плотность газа была равна ρ_1 = 0.04 гр/м^3. m = 140 гр.​

Answer 1

Ответ:

1960 м³

Объяснение:

T2=0.56*T1    T2=400 K   m=140 г    po=0.04 г/м³    V2=?

===

p=const

V1=m/po

V1/T1=V2/T2

V2=V1*T2/T1=m*T2/(po*T1)=140*0.56/0.04=1960 м³

=====================================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы начнем с того, что у нас есть начальная плотность газа ρ₁ = 0.04 г/м³ и масса m = 140 г. Мы можем использовать плотность, чтобы найти начальный объем V₁, который содержит эту массу газа:

ρ₁ = m / V₁

V₁ = m / ρ₁ V₁ = 140 г / 0.04 г/м³ V₁ = 3500 м³

Теперь у нас есть начальный объем V₁. Мы также знаем начальную температуру T₁, которая не была указана, но мы можем найти ее, используя уравнение состояния:

P₁V₁ = nRT₁

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета начальной температуры T₁:

T₁ = (P₁V₁) / (nR)

Теперь нам известно, что температура T₂ = 127°C = 127 + 273,15 Кельвина, и что у нас есть изобарический процесс, поэтому давление P₁ = P₂. Мы можем использовать следующее уравнение:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Теперь мы хотим найти V₂:

V₂ = (P₁V₁ * T₂) / (P₂ * T₁)

Теперь мы можем подставить значения:

V₂ = (P₁ * 3500 м³ * (127 + 273,15 К)) / (P₂ * T₁)

Теперь нам нужно найти P₂ и T₁. Мы знаем, что P₁ = P₂, поэтому P₂ = P₁. И мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти T₁:

P₁V₁ = nRT₁

T₁ = (P₁V₁) / (nR)

Теперь мы можем рассчитать T₁:

T₁ = (P₁ * 3500 м³) / (nR)

Мы также знаем, что масса m = 140 г и молярная масса M газа. Мы можем использовать количество молей n:

n = m / M

Теперь мы можем подставить это в уравнение для T₁:

T₁ = (P₁ * 3500 м³) / ((140 г) / M * R)

Теперь у нас есть выражение для T₁ и выражение для V₂, и мы можем использовать их, чтобы рассчитать V₂. Окончательное выражение для V₂ будет зависеть от молярной массы M газа, которую необходимо уточнить.