Question

Определите давление 8кг кислорода О 2 , заключенного в сосуд емкостью V=2м 3 при температуре 47 °С.​

Answer 1

всё на фотографии.

урруруруруруруруруру

Answer 2

Для определения давления кислорода в данном сосуде можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Сначала нам нужно найти количество молей (n) кислорода в сосуде. Масса (m) кислорода равна 8 кг (8000 г), а молярная масса (M) кислорода равна приблизительно 32 г/моль (масса одного молекулы кислорода составляет примерно 32 атома). Используем формулу:

n = m / M n = 8000 г / 32 г/моль n = 250 моль

Теперь мы знаем количество молей газа (n), объем (V) и температуру (T), поэтому можем выразить давление (P):

P = nRT / V

Преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15 T(K) = 47 °C + 273.15 T(K) = 320.15 K

Теперь можем вычислить давление:

P = (250 моль) * (8.31 Дж/(моль·К)) * (320.15 K) / (2 м³) P = 416175 Па

Таким образом, давление кислорода в сосуде объемом 2 м³ при температуре 47 °C и массе 8 кг составляет примерно 416175 Па (паскалей).