Question

Пожалуйста, помогите срочно!!! Даю 100 баллов! Скільки молів і молекул водню міститься в балоні об'ємом 50 м^3 під тиском 10 2*10^4 Па при температурі 18С С объяснением, умоляю!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано

V=50 м3

P=102*10^4 Па

T=273+18=291 К

N- ?

P=nkT  

n=N/V

PV=NkT

N=PV/kT=102*50*10^4/1,38*10^-23*291=12,7*10^27

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (Па), V - объем (м^3), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Сначала давление (P) следует перевести в Паскали:

1 атмосфера (атм) = 101325 Па,

поэтому 210^4 Па = 210^4 / 101325 атм = 0.197 атм.

Теперь переведем температуру (в градусах Цельсия) в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15, T(K) = 18°C + 273.15 ≈ 291.15 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для рассчета количества молей (n):

(0.197 атм) * (50 м^3) = n * (8.314 Дж/(моль·К)) * (291.15 K).

Решая это уравнение для n:

n = (0.197 атм * 50 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 291.15 K).

n ≈ 0.004226 моль.

Теперь, чтобы найти количество молекул водорода, умножьте количество молей на число Авогадро (6.02214076 x 10^23 молекул/моль):

Количество молекул водорода = 0.004226 моль * 6.02214076 x 10^23 молекул/моль ≈ 2.546 x 10^21 молекул водорода.

Итак, в балоне объемом 50 м^3 при давлении 2*10^4 Па и температуре 18°C содержится приблизительно 2.546 x 10^21 молекул водорода.