Question

Начальная температура водорода равна 270 К. Чему будет равна конечная температура газа, если его объем увеличился в 2 раза при постоянном давлении

Answer 1

Ответ:

Егор?)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение объема и температуры идеального газа при постоянном давлении:

$P_1V_1 / T_1 = P_2V_2 / T_2$,

где $P_1$ и $T_1$ - начальное давление и температура газа, $P_2$ и $T_2$ - конечное давление и температура газа, $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объемы газа.

В данном случае, начальная температура $T_1 = 270$ K, и объем увеличивается в 2 раза, что означает, что $V_2 = 2V_1$. Также, по условию задачи, давление $P_1$ и $P_2$ остаются постоянными.

Подставим известные значения в уравнение:

$P_1V_1 / T_1 = P_2(2V_1) / T_2$.

Теперь мы можем решить уравнение относительно $T_2$:

$T_2 = T_1 * (2V_1) / V_1$.

$T_2 = 2T_1$.

Теперь подставим значение начальной температуры $T_1 = 270$ K:

$T_2 = 2 * 270$ K.

$T_2 = 540$ K.

Таким образом, конечная температура газа будет равна 540 К.