Question

Какая масса соли получится при смешивании 206 г гидроксида хрома(III) с 300 г 20% раствора азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

206+300:20вотакой будет

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какие химические реакции могут произойти между гидроксидом хрома(III) и азотной кислотой, и затем вычислить массу соли, образующейся в результате реакции.

Реакция между гидроксидом хрома(III) (Cr(OH)3) и азотной кислотой (HNO3) может выглядеть следующим образом:

Cr(OH)3 + 3HNO3 → Cr(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида хрома(III) соответствует 1 моль гексанитрата хрома(III) (Cr(NO3)3).

1. Вычислим количество молей гидроксида хрома(III): Масса гидроксида хрома(III) (Cr(OH)3) = 206 г Молярная масса Cr(OH)3 = 3(51.996 g/mol) + 3(15.999 g/mol) = 153.987 g/mol

Количество молей Cr(OH)3 = Масса / Молярная масса = 206 г / 153.987 g/mol ≈ 1.338 моль

2. Теперь найдем количество молей азотной кислоты (HNO3) в 20% растворе массой 300 г: Масса HNO3 в растворе = 20% от 300 г = 0.20 * 300 г = 60 г

Молярная масса HNO3 = 1(1.008 g/mol) + 1(14.007 g/mol) + 3(15.999 g/mol) = 63.015 g/mol

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 60 г / 63.015 g/mol ≈ 0.952 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль Cr(OH)3 соответствует 1 моль Cr(NO3)3.

Таким образом, количество молей Cr(NO3)3, образующегося в реакции, будет таким же, как и количество молей Cr(OH)3, то есть 1.338 моль.

4. Теперь найдем массу Cr(NO3)3: Молярная масса Cr(NO3)3 = 1(51.996 g/mol) + 3(14.007 g/mol) + 9(15.999 g/mol) = 276.004 g/mol

Масса Cr(NO3)3 = Количество молей * Молярная масса = 1.338 моль * 276.004 g/mol ≈ 369.8 г

Итак, масса гексанитрата хрома(III) (Cr(NO3)3), которая образуется в результате реакции, составит около 369.8 г.