Question

Вычислить осмотическое давление 0,1 М раствора тростникового сахара при 20°C.

Answer 1

Ответ:

п=С*R*T=0,1*8,31*(273+20)=243,5 кПа

при расчете осм. давления размерность молярной конц. в моль/м³, поэтому ответ в кПа

Answer 2

Для вычисления осмотического давления раствора можно использовать уравнение Вантгоффа:

$π = iCRT$

Где:

• $π$ - осмотическое давление (в паскалях);
• $i$ - коэффициент ионизации (количество частиц, на которые распадается каждая молекула растворенного вещества);
• $C$ - концентрация растворенного вещества (в молях на литр);
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8,314$ Дж/(моль·К));
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Тростниковый сахар (сахароза) - это дисахарид, который не ионизирует в воде, поэтому коэффициент ионизации ($i$) для него равен 1.

Температуру ($T$) нужно преобразовать в кельвины, для этого добавьте 273.15 к 20°C:

$T = 20°C + 273.15 = 293.15 K$

Теперь мы можем вычислить осмотическое давление. Допустим, концентрация ($C$) равна 0.1 М (молярным), то есть 0.1 моль растворенного вещества на 1 литр раствора.

Теперь подставим все значения в уравнение:

$π = 1 \cdot 0.1 \, М \cdot 8.314 \, Дж/(моль·К) \cdot 293.15 \, K$

$π ≈ 2436 \, Па$

Таким образом, осмотическое давление 0.1 М раствора тростникового сахара при 20°C составляет приблизительно 2436 паскалей (Па).