Question

СРОЧНО идеальный газ находящийся при температуре 17 градусов нагрели изохорно так что его давление повысилось на 30% по отношению к первоначальному давлению найдите абсолютную температуру газа в нагретом состоянииПОДРОБНО​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V - const

t₁ = 17° C;            T₁ = 273 + 17 = 290 K

p₁

p₂ = 1,30·p₁

____________

T₂ - ?

По закону Шарля:

T₂/T₁ = p₂/p₁

T₂/T₁ = 1,30·p₁/p₁

T₂/T₁ = 1,30

T₂ = 1,30·T₁ = 1,30·290 = 377 K

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для изохорного процесса:

$P_1/T_1 = P_2/T_2$

Где:

• $P_1$ - начальное давление газа.
• $T_1$ - начальная абсолютная температура газа (в Кельвинах).
• $P_2$ - конечное давление газа (в данном случае, увеличенное на 30% от начального давления).
• $T_2$ - конечная абсолютная температура газа (температура, которую нам нужно найти).

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, так как абсолютная температура всегда выражается в Кельвинах. Для этого добавим 273.15 к температуре в градусах Цельсия:

$T_1 = 17 + 273.15 = 290.15$ K

Далее, у нас есть начальное и конечное давление, но нам нужно найти конечную абсолютную температуру ($T_2$). Мы знаем, что конечное давление $P_2$ увеличилось на 30% по отношению к начальному давлению $P_1$, поэтому $P_2$ равно 130% от $P_1$:

$P_2 = 1.3 \cdot P_1$

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти $T_2$:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{1.3 \cdot P_1}{T_2}$

Теперь мы можем решить это уравнение относительно $T_2$:

$T_2 = \frac{1.3 \cdot P_1 \cdot T_1}{P_1}$

$T_2 = 1.3 \cdot T_1$

Теперь подставим значение $T_1$:

$T_2 = 1.3 \cdot 290.15\, K$

$T_2 = 377.195\, K$

Итак, абсолютная температура газа в нагретом состоянии составляет 377.195 Кельвина.