Question

14. Для нагревания в котле 3600 л воды сожгли 42 кг угля. До ка- кой температуры нагрелась вода, если ее начальная температурабыла 10 °C, а тепловая отдача топки 30 % ? Удельная теплоёмкость4200 Дж/кг-K, удельная теплота сгорания угля 30 МДж/кг.А) 35 °С;В) 50 °С;C) 60 °С;D) 70 °С.шого газа (m) выделяется​

Answer 1

Ответ:

B

Объяснение:

$\eta = \dfrac{cm_2(T_2 - T_1)}{\lambda m_1} * 100\% \to T_2 = T_1 + \dfrac {\lambda m_1\eta}{cm_2* 100\%} = 10 + \dfrac{30 000 000 * 42* 30\%}{4200 * 3600 * 100\%} = 35^\circ$

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество тепла, выделившееся при сгорании 42 кг угля.

Удельная теплота сгорания угля равна 30 МДж/кг. Мы сожгли 42 кг угля, поэтому количество тепла, выделившееся при сгорании угля, будет равно:

Q = (42 кг) * (30 МДж/кг) = 1260 МДж.

Теперь найдем, насколько градусов нагрелась вода. Для этого воспользуемся законом сохранения энергии:

Q = m * c * ΔT,

где: Q - количество тепла (в Джоулях), m - масса воды (в килограммах), c - удельная теплоемкость воды (в Дж/кг·K), ΔT - изменение температуры (в Кельвинах).

Масса воды m = 3600 л * 1 кг/л = 3600 кг.

Изначальная температура воды T1 = 10 °C = 10 + 273,15 К = 283,15 K.

Подставим все известные значения в уравнение и найдем ΔT:

1260 МДж = (3600 кг) * (4200 Дж/кг·K) * ΔT.

Пересчитаем единицы измерения, чтобы получить ΔT в Кельвинах:

1260 МДж = (3600 кг) * (4200 Дж/кг·K) * (ΔT К).

Теперь разрешим уравнение относительно ΔT:

ΔT = (1260 МДж) / [(3600 кг) * (4200 Дж/кг·K)].

ΔT ≈ 0,00833 К.

Теперь найдем конечную температуру воды:

T2 = T1 + ΔT = 283,15 K + 0,00833 K ≈ 283,16 K.

Переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:

T2 ≈ 283,16 K - 273,15 ≈ 10,01 °C.

Таким образом, вода нагрелась до приблизительно 10,01 °C.

Ответ: А) 10,01 °C.