Question

при изохорном изменении температуры на 36 градусов давление газа уменьшилось на 0,3 *10в пятой степени Па. Чему равно начальное давление газа, если его начальная температура равна 360К?

Answer 1

Объяснение:

вот ответ можешь написать

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молей газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Для данной задачи объем газа ($V$) и количество молей газа ($n$) остаются постоянными, так как изменения происходят при постоянном объеме (изохорном процессе). Поэтому мы можем записать:

$P_1 \cdot T_1 = P_2 \cdot T_2$

где:

• $P_1$ - начальное давление,
• $T_1$ - начальная температура,
• $P_2$ - конечное давление (давление после изменения),
• $T_2$ - конечная температура.

Мы знаем, что начальная температура ($T_1$) равна 360 К, а изменение температуры ($\Delta T$) равно 36 градусов, что в Кельвинах также равно 36 К. Таким образом, конечная температура ($T_2$) будет равна:

$T_2 = T_1 + \Delta T = 360 K + 36 K = 396 K$

Теперь у нас есть начальная температура ($T_1$) и конечная температура ($T_2$). Мы также знаем, что давление газа уменьшилось на $0.3 \times 10^5$ Па. Таким образом, конечное давление ($P_2$) будет:

$P_2 = P_1 - \Delta P = P_1 - 0.3 \times 10^5 \, \text{Па}$

Теперь мы можем использовать закон состояния идеального газа, чтобы найти начальное давление ($P_1$):

$P_1 \cdot T_1 = P_2 \cdot T_2$

$(P_1) \cdot (360 K) = (P_1 - 0.3 \times 10^5 \, \text{Па}) \cdot (396 K)$

Теперь решим это уравнение для $P_1$:

$360 P_1 = 396 P_1 - 0.3 \times 10^5 \cdot 396$

$360 P_1 - 396 P_1 = -0.3 \times 10^5 \cdot 396$

$-36 P_1 = -0.3 \times 10^5 \cdot 396$

Теперь делим обе стороны на -36, чтобы найти $P_1$:

$P_1 = \frac{-0.3 \times 10^5 \cdot 396}{-36}$

$P_1 = \frac{-0.3 \times 10^5 \cdot 396}{-36} \approx 330000 \, \text{Па}$

Итак, начальное давление газа равно примерно 330000 Па.